Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 12 (Lần 2) - Mã đề 739 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Buôn Ma Thuột (Kèm đáp án)

 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 NĂM HỌC 2017 - 2018
 TRƯỜNG THPT BUÔN MA THUỘT MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10
 ----------------------------- Thời gian làm bài : 45 phút -(không kể thời gian phát đề)
 (Đề thi có 02 trang)
 Mã đề 739
Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh: ...................
 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -- -- 
 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 5,00 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm
Câu 01. Nguyên tử của nguyên tố R sau khi nhận thêm 1 electron có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 
 3p6. Vậy R thuộc:
 A. Chu kì 3, nhóm IA B. Chu kì 4, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm VIIA D. Chu kì 4, nhóm VIIIA.
Câu 02. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH. Trong oxit mà R có hoá trị cao 
 nhất thì oxi chiếm 41,18% về khối lượng. Nguyên tố R là:
 A. Cl. B. P. C. S. D. Br.
Câu 03. Cho các phát biểu sau.
 (1) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 7 chu kì lớn.
 (2) Nguyên tử các nguyên tố được xếp ở chu kì 3 có 3 lớp electron trong nguyên tử.
 (3) Bảng tuần hoàn có 16 cột được chia thành A nhóm 8 và B nhóm 8.
 (4) Các nhóm B gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
 (5) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
 Các phát biểu sai là:
 A. (1),(2),(4) B. (1),(3),(5) C. (2),(4),(5) D. (1),(3),(4)
Câu 04. Hai nguyên tố A và B ở 2 chu kì liên tiếp nhau của cùng một nhóm có tổng số proton là 22. Hai nguyên 
 A và B là:
 A. Li và K B. Ne và Mg C. F và Al D. N và P
Câu 05. Trong các nguyên tố sau đây: Al, P, S, K, Na. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
 A. K B. S C. Na D. Al
Câu 06. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ  để trở thành .
 A. nhận electron ; ion dương B. nhường electron ; ion âm 
 C. nhường electron ; ion dương D. nhận electron ; ion âm
Câu 07. Nguyên tố Z thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Điều nào sau đây đúng khi nói 
 về nguyên tố Z.
 A. Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron
 B. Nguyên tử Z (ở trạng thái cơ bản) có số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 6. 
 C. Công thức oxit cao nhất của Z là ZO3.
 D. Hợp chất khí của Z với hiđrô là ZH3.
Câu 08. Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dx 4s2 . Để R ở chu kỳ 4, nhóm 
 IIB thì giá trị của x là: 
 A. 8 B. 10 C. 6 D. 0
Câu 09. Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:
 A. F < Cl < P < Al < Na B. Cl <F <P < Al < Na C. Cl < Na < P < Al < F D. Na < Al <P < Cl < F
Câu 10. Nguyên tố R thuộc chu kì 4 nhóm VIIIB . Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là:
 A. [Ar]4s1 B. [Ar]3d14s1 C. [Ar]4s23d6 D. [Ar]3d74s2
Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống 
 tuần hoàn là:
 A. STT 12 ; CK 3 ; nhóm IIA B. STT 20 ; CK 4 ; nhóm IIA
 C. STT 19 ; CK 4 ; nhóm IA D. STT 13 ; CK 3 ; nhóm IIIA
Câu 12. Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B ( MA < MB ) ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA trong 
 bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Phần trăm khối lượng của B 
 trong hỗn hợp đầu là:
 A. 20,45% B. 54,55% C. 45,45% D. 90,91%
 1/2 - Mã đề 739