Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 12 (Lần 2) - Mã đề 740 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Buôn Ma Thuột (Kèm đáp án)

 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 NĂM HỌC 2017 - 2018
 TRƯỜNG THPT BUÔN MA THUỘT MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10
 ----------------------------- Thời gian làm bài : 45 phút -(không kể thời gian phát đề)
 (Đề thi có 02 trang)
 Mã đề 740
Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh: ...................
 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -- -- 
 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 5,00 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm
Câu 01. Phát biểu nào sau đây là sai?
 A. Trong chu kỳ, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
 B. Nguyên tử càng dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh.
 C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
 D. Độ âm điện của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 02. Chọn câu sai. Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 5. Vậy:
 A. X là một phi kim. B. X có 3 electron hóa trị.
 C. X ở ô thứ 5, chu kì 2, nhóm IIIA D. Công thức oxit cao nhất là XO3.
Câu 03. Nguyên tố R thuộc chu kì 4 nhóm VIIIB . Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là:
 A. [Ar]4s1 B. [Ar]4s23d6 C. [Ar]3d14s1 D. [Ar]3d74s2
Câu 04. Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng
 A. số electron thuộc lớp ngoài cùng B. số electron độc thân.
 C. số electron ghép đôi. D. số electron của 2 phân lớp (n –1)dns
Câu 05. Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B ( MA < MB ) ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA trong 
 bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đkc). Phần trăm khối lượng của B 
 trong hỗn hợp đầu là: 
 A. 20,45% B. 45,45% C. 54,55% D. 90,91%
Câu 06. Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất:
 A. F B. O C. Na D. S
Câu 07. Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:
 A. Cl < Na < P < Al < F B. Cl <F <P < Al < Na
 C. Na < Al <P < Cl < F D. F < Cl < P < Al < Na
Câu 08. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH. Trong oxit mà R có hoá trị cao 
 nhất thì oxi chiếm 41,18% về khối lượng. Nguyên tố R là:
 A. P. B. S. C. Cl. D. Br.
Câu 09. Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dx 4s2 . Để R ở chu kỳ 4, nhóm 
 IIB thì giá trị của x là: 
 A. 6 B. 8 C. 10 D. 0
Câu 10. Nguyên tố Z thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Điều nào sau đây đúng khi nói 
 về nguyên tố Z.
 A. Công thức oxit cao nhất của Z là ZO3.
 B. Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron
 C. Nguyên tử Z (ở trạng thái cơ bản) có số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 6. 
 D. Hợp chất khí của Z với hiđrô là ZH3.
Câu 11. Trong các nguyên tố sau đây: Al, P, S, K, Na. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
 A. Al B. K C. Na D. S
Câu 12. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố cũng như đơn chất và hợp chất là do
 A. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron (e hóa trị) B. Nguyên tử khối tăng dần
 C. Có cùng electron lớp ngoài cùng. D. Có cùng số lớp electron
Câu 13. Phát biểu nào sâu đây không đúng:
 A. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố nằm trong chu kỳ đó.
 B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều 
 điện tích hạt nhân tăng dần.
 1/2 - Mã đề 740