Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 12 (Lần 2) - Mã đề 742 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Buôn Ma Thuột (Kèm đáp án)

 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 NĂM HỌC 2017 - 2018
 TRƯỜNG THPT BUÔN MA THUỘT MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10
 ----------------------------- Thời gian làm bài : 45 phút -(không kể thời gian phát đề)
 (Đề thi có 02 trang)
 Mã đề 742
Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh: ...................
 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -- -- 
 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 5,00 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm
Câu 01. Phát biểu nào sau đây là sai?
 A. Trong chu kỳ, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
 B. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
 C. Độ âm điện các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
 D. Nguyên tử càng dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh.
Câu 02. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH. Trong oxit mà R có hoá trị cao 
 nhất thì oxi chiếm 41,18% về khối lượng. Nguyên tố R là
 A. S. B. Br. C. P. D. Cl.
Câu 03. Trong các nguyên tố sau đây: Al, P, S, K, Na. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
 A. K B. Al C. Na D. S
Câu 04. Nguyên tố X nằm ở ô thứ 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
 A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm IA C. Chu kì 2, nhóm IA D. Chu kì 3, nhóm IVA
Câu 05. Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất ?
 A. Na B. F C. O D. S
Câu 06. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố cũng như đơn chất và hợp chất là do
 A. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ( e hóa trị) B. Nguyên tử khối tăng dần
 C. Có cùng số lớp electron D. Có cùng electron lớp ngoài cùng
Câu 07. Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dx 4s2 . Để R ở chu kỳ 4, nhóm 
 IIB thì giá trị của x là: 
 A. 6 B. 0 C. 10 D. 8
Câu 08. Chọn câu sai. Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 5. Vậy:
 A. X có 3 electron hóa trị. B. X là một phi kim.
 C. Công thức oxit cao nhất là XO3. D. X ở ô thứ 5, chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 09. Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:
 A. Cl <F <P < Al < Na B. Na < Al <P < Cl < F
 C. F < Cl < P < Al < Na D. Cl < Na < P < Al < F
Câu 10. Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ?
 A. Tính kim loại, tính phi kim B. Nguyên tử khối 
 C. Bán kính nguyên tử D. Hoá trị cao nhất với oxi
Câu 11. Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B ( MA < MB ) ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA trong 
 bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đkc). Phần trăm khối lượng của B 
 trong hỗn hợp đầu là: 
 A. 54,55% B. 20,45% C. 90,91% D. 45,45%
Câu 12. Nguyên tố Z thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Điều nào sau đây đúng khi nói 
 về nguyên tố Z.
 A. Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron
 B. Nguyên tử Z (ở trạng thái cơ bản) có số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 6. 
 C. Hợp chất khí của Z với hiđrô là ZH3.
 D. Công thức oxit cao nhất của Z là ZO3.
Câu 13. Hai nguyên tố A và B ở 2 chu kì liên tiếp nhau của cùng một nhóm có tổng số proton là 22. Hai nguyên 
 A và B là:
 A. Ne và Mg B. F và Al C. N và P D. Li và K
Câu 14. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ  để trở thành .
 1/2 - Mã đề 742