Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học 11 - Trường THPT Krông Ana (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2013-2014
TRƯỜNG THPT KRÔNG ANA Môn:HÓA HỌC 11 
 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
I/ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (6điểm)
Câu 1. (3,0 điểm)Hoàn thành các phản ứng sau:
 t0
 a. Na2SO4 + BaCl2 ; b. C + O2  ; c. NaOH + H3PO4 
 t0 t0
 d. Si + H2O + NaOH ; e. NaHCO3  ; g. NaNO3  
Câu 2. (1 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình (dạng phân tử và ion rút gọn) trong 
thí nghiệm sau: Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3.
Câu 3. (2,0 điểm) Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M thu 
được 
 200 ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A
II/ PHẦN RIÊNG (4 điểm)
 Học sinh học chương trình nào chỉ được làm phần nội dung của chương trình đó
 A. Theo chương trình chuẩn (gồm câu 4A, 5A)
Câu 4A. (1,5 điểm) Dẫn lượng khí CO (vừa đủ) đi qua ống đựng 12,0 gam CuO đun nóng, đến 
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO2(đktc). Cho toàn bộ lượng CO2 trên vào dung 
dịch Ca(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Tính V? Tính m?
Câu 5A. (2,5 điểm) Đốt hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được 8,8 gam 
CO2; 3,6 gam H2O. Biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 44. 
 a. Hãy xác định công thức phân tử chất A (2,0 điểm)
 b. Tính số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất A (0,5 điểm)
 B. Theo chương trình nâng cao (gồm câu 4B, 5B)
Câu 4B. (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 9,0 gam hỗn hợp bột gồm Al và Mg bằng một lượng vừa 
đủ dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 6,72 lit NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất 
của N+5)
 a. Tính khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu. (1,5 điểm)
 b. Tính số mol NaOH cần cho vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa lớn nhất? (0,5 
điểm) 
Câu 5B. (2 điểm) Nung m gam CaCO3 đến khối lượng không đổi rồi dẫn khí CO2 thu được vào 
150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 23,64 gam kết tủa BaCO3. Tính 
số mol CO2 thu được?
 (Cho nguyên tử khối của C=12; O=16; H=1; Al=27; Mg=24; Ba=137; Ca=40; Cu=64)
 ....HẾT.
Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC LỚP 11 KÌ I – NĂM HỌC 2013-2014
I. Phần chung 
 Câu 1. (3,0 đ)
 Mỗi phương trình đúng 0,5 đ
Câu 2(1,0 đ)
 Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng tăng dần đến cực đại 0,5 đ (thảo luận 1 số trường hợp)
Câu 3. (2,0 đ)
nH+ = nHCl = 0,1x0,1 = 0,01 mol; nOH- = nNaOH =0,1x0,3 = 0,03 mol 0,5 đ
 + -
pt ion rút gọn: H + OH H2O
 ban đầu 0,01 0,03 mol
 phản ứng 0,01 0,01 mol
 Sau pư 0 0,02 mol 0,5 đ
[OH-] dư = 0,02:0,2 = 0,1 =10-1 M pOH = 1 0,5 đ
 pH =14-1 = 13 0,5 đ
II. Phần riêng
Câu 4A. (1,5 đ) nCuO = 12:80 =0,15 mol 
 CO + CuO Cu + CO2 . 0,25 đ
 0,15 0,15 mol 0,25 đ
 V = 0,15 x 22,4 = 3,36 lit 0,25 đ
 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O. 0,25 đ
 0,15 0,15 mol 0,25 đ
 m = 100x0,15 = 15 gam 0,25 đ
Câu 5A. (2,5 đ)
a. mC = (12x8,8): 44 = 2,4 g 0,25 đ
 mH = (2x3,6):18 = 0,4 g 0,25 đ
 mO = 4,4 – 2,4 – 0,4 = 1,6 g 0,25 đ
Gọi công thức của A là CxHyOz 
 2,4 0,4 1,6
Tỉ lệ x:y:z = : : = 0,2: 0,4:0,1 = 2:4:1 0,25 đ
 12 1 16
CTPT có dạng (C2H4O)n 0,25 đ
Theo đề MA = 44x2 = 88 0,25 đ
 44n = 88 n = 2 0,25 đ
Vậy CTPT của A là C4H8O2 0,25 đ
b. Áp dụng ĐLBT khối lượng mO2 = 8,8 + 3,6 – 4,4 = 8 g 0,25 đ
 nO2 = 8:32 = 0,25 mol 0,25 đ HS có thể viết pt, tính số mol
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Câu 4B. (2 đ) Số mol NO 6,72:22,4 = 0,3 mol, gọi số mol Al, Mg lần lượt là x, y 0,25 đ
 Lập sơ đồ bảo toàn e hoặc viết ptpư 0,5 đ
 27x 24y 9
 Lập hệ pt 0,25 đ
 3x 2y 0,9
 x 0,2
 0,25 đm Mg = 24x0,15 = 3,6gam 0,25 đ
 y 0,15
b. Kết tủa lớn nhất khi Al3+, Mg2+ vừa chuyển hết thành kết tủa
 3+ -
 Al + 3OH Al(OH)3.
 0,2 0,6 mol
 2+ -
 Mg + 2OH Mg(OH)2.
 0,15 0,3 mol
NNaOH = nOH- = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol
Câu 5B. (2 đ)