Đề kiểm tra môn Hóa học 10 Nâng cao (Lần 3) - Mã đề 001+002 - Trường THPT Krông Ana (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA TẬP TRUNG NĂM HỌC 2011-2012
TRƯỜNG THPT KRÔNG ANA MÔN : HOÁ HỌC 10 (NÂNG CAO) lần 3
Họ và tên :. Thời gian làm bài : 45 phút (kể cả thời gian phát đề)
Lớp : Mã đề 001
Câu 1: (2,0đ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) theo sơ đồ 
 sau.
 (1) (2) (3) (4)
 KMnO4  Cl2  KClO3  O2  Al2O3
Câu 2: (2,0đ) Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau, viết các phương trình phản ứng xảy:
 NaCl, HCl, NaNO3, H2SO4.
Câu 3 (1,0đ): NaOH, MnO2, HCl. Viết các phương trình điều chế nước giaven.
Câu 4: (3,5đ) Cho 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được chất rắn A, hòa tan 
 hoàn toàn rắn A cần vừa đủ 133 ml dung dịch HCl 20 % (d= 1,1 g/ml)
 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
 b. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
 c. Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 5 (1,5đ)Hòa tan hoàn toàn 16g oxit MxOy cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3M. Xác định 
 MxOy?
 (Biết Al = 27, Zn=65, Mg= 24, Cl=35,5, O=16, H=1, Fe=56)
 BÀI LÀM 
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................. ..................................................................................................................................................
 ĐÁP ÁN
 Đề 1
 Câu Gợi ý Điểm
 1) 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2MnO2 +5Cl2 + 8H2O 0,5
 (t0)
 2) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O 0,5
 (t0)
 1 3) 2KClO3  2KCl + 3O2 0,5
 4) 4Al + 3O2 2Al2O3 0,5
 Thí sinh có thể viết phương trình khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
 2 Nhận biết và viết phương trình phản ứng đúng mỗi chất cho 0,5 điểm 2đ 
 NaOH, MnO2, HCl. 
 (t0)
 3 1) MnO2 + 4HCl  MnCl2 +Cl2 + 2H2O 0,5
 2) Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,5
 a) 4Al +3O2 2Al2O3 0,25
 2Zn + O2 2ZnO 0,25
 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0,25
 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 0,25
 1,1.133.20 0,5
 b) m 0,8 mol
 ddHCl 36,5.100
 x 0, 2 0,25
 27x 65y 11,9 0,25
 y 0,1
 3x 2y 0,8
 4 0,25
 27.0,2
 % Al= 100 45,4 %
 11,9 0,25
 % Zn = 100- 45,4 = 54,6%
 c. mdd = 133.1,1+11,9+ (0,15+ 0,05)32 = 164,6g 0,5
 0,2.133,5 0,25
 C% AlCl3 = 100 16,22%
 164,6
 0,1.136 0,25
 C% ZnCl2 = 100 8,26%
 164,6
 Thí sinh có thể làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.
 MxOy + 2yHCl xMCl2y/x + yH2O 0,5
 nHCl=0,2.3 = 0,6 mol
 0,3
 (Mx+16y) = 16
 y
 y
 M= 37,33 (đặt 2y/x=n)
 x
 5 56n 0,5
 =>M= 18,67n = 
 3
 n=1=>M=56/3(loại)
 n=2=>M=112/3(loại)
 n=3=>M=56(nhận)=>M là sắt(Fe) 0,5
 x/y=2/3 Vậy MxOy là Fe2O3
 Thí sinh có thể làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 NC LẦN 3
STT Chủ đề Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng
 mức độ mức độ cao
 thấp -TB
 1 Chuỗi phản ứng Câu 1 Câu 1 2
 1đ 1đ
 2 Nhận biết Câu 2 2
 2,0đ
 3 Điều chế Câu 1 1
 1,0đ
 4 Toán tổng hợp Câu 4a Câu 4b,c Câu5 5
 1đ 2,5đ 1,5đ
 Tổng 2,0 1 5,5 1,5 10