Đề kiểm tra môn Hóa học 10 Nâng cao (Lần 3) - Trường THPT Krông Ana (Có đáp án)

 SỞ GD & ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA TẬP TRUNG NĂM HỌC 2012-2013
TRƯỜNG THPT KRÔNG ANA MÔN: HOÁ HỌC 10 (NÂNG CAO – Lần 3)
Họ và tên:. Thời gian làm bài: 45 phút (kể cả thời gian phát đề)
Lớp :10A
Câu 1 (3.0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 a) Cl2 + NaI → b) HF + SiO2 →
 c) Al + I2 → d) HBr + H2SO4 (đặc) →
 e) F2 + H2O → f) Br2 + Cl2 + H2O →
Câu 2 (2.0 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn gồm: NaOH, HCl, KCl, 
NaI, NaNO3.
Câu 3 (2.0 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
 a) Cho một ít mẫu đá vôi vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl
 b) Cho axit HI vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 có nhỏ vài giọt hồ tinh bột.
Câu 4 (3.0 điểm): Chia m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 5,04 lit khí (đktc);
- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn trong oxi thu được 8,1 gam hỗn hợp oxit.
 a) Viết các phản ứng xảy ra và tính m?
 b) Nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên tác dụng vừa đủ với 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 
và Cl2 thì thu được m1 gam hỗn hợp muối clorua và oxit. Tính m1?
 (Cho H = 1, O = 16, Mg = 24, Al = 27, Cl = 35,5)
 BÀI LÀM
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
. HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 10 NÂNG CAO
 NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1 (3.0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 Mỗi pt 
 a) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 b) 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
 0,5đ
 c) 2Al + 3I2 → 2AlI3 d) 2HBr + H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2 + 2H2O
 e) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 f) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
Câu 2 (2.0 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn gồm: NaOH, 
HCl, KCl, NaI, NaNO3.
 0,5đ
- Dùng quỳ tím nhận biết được dd HCl và NaOH
 1đ
- Dùng dd AgNO3 nhận biết được KCl và NaI 0,25đ
- Chất còn lại không hiện tượng là NaNO3 0,25đ
- Viết các ptpư
Câu 3 (2.0 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm 
sau:
 a) Mẫu đá vôi tan ra đồng thời xuất hiện bọt khí 0,5đ
 0,5đ
 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
 0,5đ
 b) dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh đen đặc trưng
 0,5đ
 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Câu 4 (3.0 điểm): 
a) Các ptpư xảy ra: 4pt 0,5đ
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
 2Mg + O2 → 2MgO
 4Al + 3O2 → 2Al2O3
 Lập hệ 
Gọi x, y lần lượt là số mol cúa Mg và Al trong một phần, ta có hệ pt:
 0,5đ
 x + 1,5y = 0,225 x = 0,075
 40x + 51y = 8,1 y = 0,1
 0,5đ
 m = 2x(0,075.24 + 0,1.27) = 9 gam
b) Gọi a, b lần lượt là số mol của O2 và Cl2, ta có a + b = 0,25 mol (*)
Các quá trình cho nhận electron:
 2+ 3+ Viết quá 
Mg → Mg + 2e Al → Al + 3e trình 
0,15 0,3 0,2 0,6
 -2 -1 0,5đ
O2 + 4e → 2O Cl2 +2e → 2Cl Lập hệ 
a 4a b 2b 0,5đ
theo đlbt e ta có 4a + 2b = 0,9 (**)
Từ (*) và (**) a = 0,2; b = 0,05
 m1 = m + mO2 + mCl2 = 9 + 0,2.32 + 0,05.71 = 18,95 gam 0,5đ