Đề thi Hóa học Lớp 10 - Kỳ thi Olympic 10-3 lần thứ 2 năm 2017 - Trường THPT Phan Đăng Lưu (Có đáp án)

 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐẮK LẮK
 TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU
 KÌ THI OLYMPIC 10-3 LẦN 2
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10
 Krơng Buk, ngày 25/2/2017
 -1- b. Cơng thức cấu tạo của 
 SO3
 O O 0,25
 S Hoặc S
 O O
 (a) O O
 (b)
 SO2
 S 0,25
 O O Hoặc O = S → O
 2.(1,0 điểm)
 60 60 0 0,5
a) Phương trình phân rã: 27 Co 28 Ni 1e 
b) Khối lượng 60Co cịn lại sau thời gian 30 năm phân rã là
 3
 m0 3,42.10 5 0,5
 m t 30 6,61.10 gam
 2T 22,57
3.(1.0 điểm)
 dpdd,mn
 2 NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2
 d p 1
 H2O  H2 + O
 2 2
 toc 0,25
 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 +8 SO2
 toc
 Fe2O3 + H2  2 FeO + H2O
 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
 V2O5 0,25
 2SO2 + O2  2SO3 
 400 5000 c
 SO3 + H2O → H2SO4
 toc
 CaCO3  CaO + CO2 
 CaO + H2O →Ca(OH)2 0,25
 Ca(OH)2 + Cl2 →CaOCl2 + H2O
 Cl2 + 2NaOH →NaClO + NaCl + H2O
 0,25
4.(1.0 điểm)
a. Tinh chế khí Cl2 cĩ lẫn khí HCl:
 Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaCl bão hịa (để hấp thụ HCl), dẫn khí thốt ra qua 0.25
dung dịch H2SO4 đặc sẽ thu được Cl2 khơ 0,25
b. Tinh chế NaCl cĩ lẫn Na2HPO4 và Na2SO4
 Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư
 Na2HPO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaHPO4 ↓
 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓ 0,25
 lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được cho vào bình chứa Na2CO3 dư 
 BaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + BaCO3 ↓
lọc bỏ kết tủa, thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được, sau đĩ cơ cạn rồi 0,25
nung nĩng nhẹ thu được NaCl khan.
 -3- 7,232 0,25
Thể tích 1 nguyên tử Cr = .0,68 8,17.10 24 cm3
 6,02323
Bán kính nguyên tử gần đúng của crom trong tinh thể
 24 0,5
 3 V 3 .8,17.10 8
r 3 . r 3 1,25.10 cm
 4 4 . 3,14
 3. (1điểm)
V k[A][B] ; V , k.2[A](2[B]) 2 1V 16V 0,5
 0,5
 2 1 16 3
 -5- 0,25
  -14
H2O  H + OH (2) Kw = 10 .
Cân bằng chủ yếu là cân bằng (1) 0,25
 0,1
Có [ H ]= 1,75.10 5. =1,75.10-4.
 0,01 0,25
 pH = 3,757.
 -7- 2.(2.0 điểm)
 Số mol của Fe =0,25 mol
Gọi m là khối lượng của dd H2SO4 0,25
 m.24,5
 Số mol H2SO4 = 0,0025m mol 
 100.98
 0,25
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 
0,25mol 0,25 mol 0,25 0,25 mol
 0,0025m =0,25 m=100 gam 0,25
 Khốilượng dd sau phản ứng= 100 +14-2.0,25=113,5 gam
 0,25
Đặt cơng thức tinh thể táh ra là: FeSO4.xH2O
 55,33
 Số mol H2SO4 tách ra = mol 0,25
 152 18x
 Khối lượng dd cịn lại =113,5 -55,53 =57,97 gam
 0,25
 55,33
 Khối lượng FeSO4 cịn lại trong dung dịch =38 -152
 152 18x
 55,33
 % Fe=(38-152 ) .100/57,79 =13,55 0,25
 152 18x
 x=7. Vậy cơng thức của muối ngậm nước là FeSO4.H2O 0,25
 -9- Gọi a,b,c lần lượt là số mol của NaCl, NaBr, NaI theo đề ta cĩ:
  58,5a + 103b + 150c = 5,76 (*) 0,25
 Theo (1) và theo bài ra ta cĩ
  58,5a + 103(b + c) = 5,29 (**)
 Từ (*) và (**)
 58,5a + 103b + 150c = 5,76 => c = 0,1 mol
 58,5a + 103(b + c) = 5,29 0,25
 Xét trường hợp 1:
 NaI dư => NaBr chưa phản ứng
 Gọi x là số mol NaI phản ứng. Theo ptpu (1) và (2) và theo bài ra ta cĩ
 58,5(a + x) + 103b + 150(c -x) = 3,955 (***)
 a + x = 0,05 (****)
 Kết hợp (*), (**), (***), (****) (loại vì c - x < 0)
 Xét trường hợp2 NaBr phản ứng một phần=> NaI phản ứng hết
 Gọi y là số mol NaBr phản ứng. Theo (1)(2)(3) và theo bài ra ta cĩ 0,25
 58,5(a + c + y) + 103(b – y) = 3,955 (*****)
 a + c + y = 0,05 (******)
 Kết hợp (*), (**), (*****), (******) ta cĩ: 
 58,5a + 103b + 150c = 5,76 => a = 0,02 (mol), 
 58,5a + 103(b + c) = 5,29 b = 0,03 (mol), 0,25
 y = 0,02 (mol)
  %mNaI = 26%, %mNaBr = 53,65%, %mNaCl = 20,35%.
 0.25
 3.
 Coi hỗn hợp X gồm x mol Fe và y mol S
 • A + HNO3 đặc dư:
 Quá trình oxi hĩa Qúa trình khử
 Fe0 → Fe3+ +3e │ N+5 +1e → N+4 0,25
 x x 3x 0,405←0,405
 S0 → Fe+6 +6e
 y y 6y
 → 3x +6y =0,405 (*) 0,25
 • B + dd BaCl2: nBaSO4 =0,05 mol
 2+ 2 
 • Ba + SO →BaSO4↓
 4 0,25
 y y
 Y=0,05 mol, thay vào * x= 0,035 mol
 0,25
 M= 56 x0,035 + 32 x 0,05 = 3,56 g
 B. HƯỚNG DẪN CHẤM
1. ĐiỂM bài thi được đánh giá theo thang điểm từ 0 đến 20. Điểm của bài thi là tổng điểm của 
các điểm thành phần và khơng làm trịn
2. Học sinh giải theo cách khác nếu đúng và hợp lý vẫn cho điểm tối ta phần đĩ.
 --- Hết---
 -11-