Đề thi Hóa học Lớp 10 - Kỳ thi Olympic 10-3 lần thứ I - Trường THPT Nguyễn Du (Có đáp án)

 KỲ THI OLYMPIC 10-3 LẦN THỨ I
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA; LỚP: 10
 (TỔ CHỨC TẠI THPT NGUYỄN DU)
 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAKLAK
 TRƯỜNG : THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ Câu 2: (2 điểm)
 2.1
 a) Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
 K2Cr2O7+ Na2SO3 +H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
 b) Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:
 KMnO4 + FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
 2.2 Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau:
 Zn/Zn(NO3)2 (0,1M) và Ag/AgNO3 (0,1M) có thể chuẩn tương ứng bằng -0,76V và 0,80V
 a) Thiết lập sơ đồ pin và các dấu ở 2 điện cực.
 b) Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc.
 c) Tính E của pin.
 ĐÁP ÁN
 2.1
 +3 +6
 a) 1 x FeS2 Fe + 2S + 15e
 3 x Mn+7 + 5e Mn2+
 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O. (0,5đ)
 2- + 3+
 b) 1 Cr2O7 + 14 H + 6e → 2 Cr + 7H2O
 2- 2- +
 3 SO3 + H2O → SO4 + 2 H +2e 
 2- 2- + 2- 3+
 Cr2O7 + 3SO3 + 8 H → 3 SO4 + 2Cr + 4 H2O
 K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O (0,5đ)
 2.2 
 a) Zn | Zn (0,1M) || AgNO (0,1M) | Ag( ) (0,25đ)
 (NO3 )2 3
 b) Tại (-) có sự oxi hóa Zn – 2e → Zn2+
 Tại (+) có sự khử Ag+ : Ag+ + e → Ag
 Phản ứng tổng quát khi pin làm việc:
 Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag (0,25đ)
 0,059
 c) E E0 lg Zn2 
 Zn2 / Zn Zn2 / Zn 2 
 0,059
 E E0 lg Ag 
 Ag / Ag Ag / Ag 1 
 2
 Ag 
 0 0 0,059 
 Epin = E E 2 E E 2 lg
 Ag / Ag Zn / Zn Ag / Ag Zn / Zn 2 2 
 Zn 
 2
 1
 0,059 10 
 0,80 0,76 lg 1,56 0,0295 1,53v (0,5đ)
 2 10 1 Câu 4: (2 điểm) 
 4.1. Hằng số cân bằng của phản ứng : 
 0
 H2 (k) + I2(k) 2HI (k) ở 600 C bằng 64
 0
 a) Nếu trộn H2 và I2 theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600 C thì có bao nhiêu 
 phần trăm I2 tham gia phản ứng ?
 0
 b) Cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I2 tham gia phản ứng (600 C)?
 4.2. Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (3000K) của phản ứng: 
 A(k) + B(k) → C(k)
 Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:
 Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1
 1 0,010 0,010 1,2.10-4
 2 0,010 0,020 2,4.10-4
 3 0,020 0,020 9,6.10-4
 ĐÁP ÁN
 4.1. 
 a) H2(k) + I2 (k) 2HI (k)
 bđ 2mol 1mol
 pư x x 2x
 cb 2-x 1-x 2x
 (2x) 2
 K 64 (0,5đ)
 c (2 x)(1 x)
 x1 = 2,25 (loại)
 x2 = 0,95 (nhận)
 => 95% I2 tham gia phản ứng (0,25đ)
 b) H2(k) + I2(k) 2HI (k)
 n 1
 n-0,99 0,01 1,98
 n: nồng độ ban đầu của H2
 (1,98) 2
 K 64 (0,25đ)
 c (n 0,99)(0,01)
 n 7
 => cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1 (0,25đ)
 4.2. 
 v = k[A]x[B]y 
 Thí nghiệm 1 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y (1)
 Thí nghiệm 2 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y (2)
 Thí nghiệm 3 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y (3)
 Lấy (3) chia cho (2) 2x = 4 x = 2
 Lấy (2) chia cho (1) 2y = 2 y = 1
 v kA2 B
 Bậc phản ứng: x + y = 3 (0,5đ)
 Thí nghiệm 1 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01
 k = 1,20.102mol-2 . l-2.s-1 (1đ) (0,25đ)