Đề thi Hóa học Lớp 11 - Kỳ thi Olympic 10-3 lần thứ II - Trường THCS&THPT Đông Du (Có đáp án)

 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH DAKLAK
 TRƯỜNG THCS & THPT ĐÔNG DU
 KÌ THI OLYMPIC 10-3 LẦN II
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC 11 17,14 PX 20
 PX 18 ( Loại vì khí trơ không tạo liên kết hóa học )
 PX 19 nX 22 số khối = 19 + 22 = 41 ( Loại )
 PX 20 nX 20 số khối = 20 + 20 = 40 (Chấp nhận )
 Vậy X là Canxi (Ca)
 Vậy công thức Z là CaCO3 ( thỏa điều kiện MZ < 120 đ.v.c )
 ’
 b) Z : YxCY (x+y = 7 )
 Gọi số proton của nguyên tử Y là PY
 (2P )x + 12y = 140 0.25
 Y x 1 2 4
 hay PYx + 6y = 70
 P x + 6(7-x) = 70 
 Y 34 20 13
 PY
 PYx - 6x = 28 
 28 ( nhận )
 P 6 ( x 7 ) 0.25
 Y x
 Vậy Y là nhôm ( Al )
 ‘
 và Z là Al 4C3
 c) Viết công thức electron , công thức cấu tạo của các chất AB,AB2, 
 ’
 XA2,XB,ZZ , YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 ) 0.5
 . CO C O C O
 . CO O C O O C O
 2
 2 + -
 . C
 CaC 2 Ca C
 C - Ca
 C
 2 2-
 . CaO Ca + Ca
 O O
 - -
 . CaCO Ca2+ O O
 3 2 +- Ca
 . C2a+ O CC OO O C O
 CaCO3 Ca O Ca O
 -C- OO C O
 - O O
Al4C3 Al C Al C Al C Al Al C Al C Al C Al
 Cl Cl
 .AlCl AlCl Al Cl
 3 Cl Cl
 . Cl Cl Cl Cl Cl Cl
 Al2Cl6 Al Al Al
 Al Cl Cl Cl
 Cl Cl Cl
 2 
 g g
 2 
 CaO Ca : O : Ca O
 gg K 10 10,41
 => S [Ca2 ] 3 s 3 2,13.10 4 M
 4 4
 2+ -
b. CaF2 Ca + 2F
 F- + H+ HF
 Có: 2[Ca2+] = [F-] + [HF]
 (2)
 2
 [H ][F ] 10 
 [HF] 3,17 [F ] 14,8[F ]
 Ka 10
 (2) => 2[Ca2+] = [F-] + 14,8[F-] = 15,8[F-]
 2[Ca 2 ]
 T [Ca 2 ][F ]2 [Ca 2 ]( ) 2
 s 15,8 0,5
 10,41
 2 Ks 10 3
 => S [Ca ] 3 3 1,34.10 M
 1,60.10 2 1,60.10 2
 2+ -
c. CaF2 Ca + 2F
 - - -10,83
 F + H2O HF + OH Kb = 10
 Có: 2[Ca2+] = [F-] + [HF]
 (3)
 -
 Vì pH > 7 và pKa = 3,17 nên [F ] >> [HF].
 (1) => 2[Ca2+] = [F-]
 2 2 2 2 2
 Ts [Ca ][F ] [Ca ](2[Ca ])
 K 10 10,41
 => S [Ca2 ] 3 s 3 2,13.10 4 M )
 4 4
 0,5
 2. Đáp án Điểm
 Xét pin thứ nhất:
 2 2
 Có: Ts [M ][X ]
 K 10 4,78
 => 2 s 6
 [M ] 2 2 4,149.10 M 0,5
 [X ] 2
 0,0592 4 2 0 0,0592 6 0,5
 Epin E E 2 0 log(10 ) E 2 log(4,149.10 ) 0,053
 H / H 2 M / M 2 M / M 2 
 0
 => E 2 0,130V
 M / M 
 Xét pin thứ hai:
 0,0592 2 0,0592 0,414 0,5
 Epin E E 2 0 log(0,02) 0,130 log 0,0886
 H / H 2 M / M 2 2 0,2M 
 Giải phương trình =>M = 207 (Pb)) 0,5
Câu 3. (4 điểm)
1. (1,5đ): Chỉ dùng thêm phenolphtalein. Hãy phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt sau: 
NaCl, NaHSO4, CaCl2, AlCl3, FeCl3, Na2CO3. (Viết phản ứng xảy ra ở dạng ion)
2.(2,5đ) : Cho 45,24 gam một oxit săt tác dụng hết với 1,5 lít dd HNO 3 loãng thu được dd A 
và 0,896 lít hỗn hợp sản phẩm khử (B) gồm NO và N 2O, biết tỷ khối của hỗn hợp (B) so với 0,5
 c. 
 mmuối = mFe(NO3)2 (2) + mCu(NO3)2 (1),(2) = 165,93 gam 0,5
Câu 4. (4 điểm) 
1. (2 điểm) Hợp chất A có công thức phân tử C 8H6. A tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong 
 NH3 tạo kết tủa màu vàng; oxi hóa A bằng dung dịch KMnO 4, đun nóng sau đó axit hóa 
 thu được axit benzoic [C6H5COOH]. 
 a. Lập luận xác định cấu tạo của A.
 b. Viết phương trình phản ứng điều chế A từ axetilen và các chất vô cơ, xúc tác cần thiết.
2. (2 điểm) Hợp chất hữu cơ B chứa hai nguyên tố có M < 250 g/mol. Đốt cháy hoàn toàn m 
 0
 gam B thu được m gam H2O. B không tác dụng với Br2 (xt Fe, t ); đun nóng hơi B với Br2 
 có chiếu sáng thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất. xác định công thức phân tử, 
 công thức cấu tạo và gọi tên B.
Hướng dẫn chấm câu 4
Câu 
 ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
 4
 A tác dụng với AgNO3/NH3 thu kết tủa nên CTCT của A có dạng: -C  CH
 Oxi hóa A thu được axit benzoic nên A là hợp chất thơm
 Vậy CTCT của A là:
 1.a 1
 C CH
 OH-
 6000C + C H t0
 C H 2 4 C H C H C H C H C H C H Br ancol A
 C2H2 6 6 6 5 2 5 6 5 2 3 6 5 2 3 2
 1.b 1
 + H2
 C2H4
 B là hiđrocacbon CxHy
 CxHy + (x + y/4) O2 x CO2 + y/2 H2O
 Vì mB = m H2O nên 12x + y = 9y
 x : y = 2 : 3
 (C2H3)n có MB < 250 nên n < 9,3
 Vì B không tác dụng với Br2/ Fe, tác dụng với Br2/ as tạo một sản phẩm thế 
 2 monobrom duy nhất nên CTCT của B là: 2
 CH3
 CH
 H3C 3
 H C
 3 CH3
 CH
 3 Hexametylbenzen