Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 (CB) - Mã đề 104 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ (Có ma trận và đáp án kèm theo)

 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2016 - 2017
 TỔ: LÝ – HÓA – SINH –CN Môn: Hóa học 10_CB
 Thời gian làm bài : 50 phút
 ( Đề thi có 03 trang) ( Đề gồm có 40 câu trắc nghiệm)
 M· ®Ò 104
 C©u 1 : Nguyên tử Al có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p1. Nguyên tố Al có số electron ở lóp ngoài cùng 
 là
 A. 4 electron B. 3 electron C. 1 electron D. 2 electron
 C©u 2 : Nguyên tử Mg có cấu hình electron nguyên tử là : 1s22s22p63s2. Vậy Mg thuộc
 A. chu kì 3, nhóm IIA B. chu kì 3, nhóm IIB
 C. chu kì 2, nhóm IIIA D. chu kì 3, nhóm IIIA
 C©u 3 : Phân tử nào sau đây là phân tử ion ? 
 A. CO2 B. NaCl C. H2O D. CH4
 3
 C©u 4 : Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của 1 mol canxi tinh thể bằng 25,87 cm .
 ( cho biết : trong tinh thể, các nguyên tử canxi chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống)
 -8 -8 -23
 A. 1,97.10 cm B. Kết quả khác C. 2,15.10 cm D. 2,3.10 cm
 C©u 5 : Ion nào sau đây là ion đơn nguyên tử ?
 2- + 2- +
 A. SO4 B. Na C. CO3 D. NH4
 C©u 6 : Trong bảng tuần hoàn hóa học nguyên tố clo thuộc ô thứ 17. Vậy nguyên tố clo có số electron 
 nguyên tử là 
 A. 3 B. 7 C. 17 D. 5
 C©u 7 : Trong phản ứng: 2AgNO3 + Zn Zn(NO3)2 + 2Ag. Xảy ra sự khử nào ?
 A. Ag+ + 1e Ag0 B. Ag0 Ag+ + 1e
 C. Zn0 Zn2+ + 2e D. Zn2+ + 2e Zn0
 C©u 8 : Nguyên tố nitơ có electron lớp ngoài cùng là 2s22p3. Vậy cấu hình electron đầy đủ của nitơ là
 A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p2
 -
 C©u 9 : Trong ion H2PO4 nguyên tố P có số oxi hóa là
 A. -3 B. +3 C. +5 D. 0
 t0
C©u 10 : Cho phương trình sau : Na2S + H2SO4  Na2SO4 + SO2 +H2O. Tổng hệ số tối giản nhất trong 
 phương trình trên là 
 A. 16 B. 10 C. 14 D. 12
C©u 11 : Hòa tan hoàn toàn 1,50 gam hỗn hợp 2 kim loại ( nhóm IIA) thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau vào 
 H2SO4 loãng dư thì thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Vậy 2 kim loại đó là 
 A. Be và Mg B. Sr và Ba
 C. Mg và Ca D. Ca và Sr
C©u 12 : Ion Cl- có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6. Vậy vị trí cuả nguyên tử clo là
 A. stt 17, chu kì 3, nhóm VA B. stt 17, chu kì 5, nhóm VIIA
 C. stt 17, chu kì 3, nhóm VIIA D. stt 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
C©u 13 : Cho m gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M. tính khối lượng của Mg đã 
 phản ứng ?
 A. 3,2g B. 12,2g C. 2,4g D. 4,8g
C©u 14 : Nguyên tử Na có Z=11. Vậy nguyên tố Na có số thứ tự ô nguyên tố là 
 A. 3 B. 11 C. 7 D. 8
C©u 15 : Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học các nguyên tố bao gồm
 A. chu kì, ô nguyên tố B. ô nguyên tố, nhóm nguyên tố
 C. chu kì, nhóm nguyên tố D. chu kì, ô nguyên tố và nhóm nguyên tố
C©u 16 : Công thức cấu tạo đúng của Al2O3 là
 A. Al=Al-3O B. O=Al-O-O-Al C. O=Al-O-Al=O D. O-Al-O-Al-O
C©u 17 : Số thứ tự của ô nguyên tố được xác định bằng
 A. số hiệu nguyên tử B. số hạt proton C. số hạt electron D. Cả A,B,C đều đúng
C©u 18 : Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam một oxit của kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl loãng. Cô cạn dung 
 1/104 C©u 38 : Cho phương trình : 2Na+ Cl2 2NaCl. Trong phản ứng trên nguyên tố Na là
 A. chất bị oxi hóa B. chất bị khử
 C. không xác định được D. chất bị oxi hóa và bị khử
C©u 39 : Trong phân tử Cl2O7 nguyên tử clo có cộng hóa trị là
 A. 6 B. 4 C. 5 D. 7
C©u 40 : Chọn câu đúng trong các câu sau : 
 A. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 
 hơn 1,7
 B. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học
 C. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu
 D. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
 ...............................HẾT
 Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
 Nguyên tử khối: Li=4, Na=23, K=39, Rb=85, Cs = 133, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137 
 Họ và tên:SBD:.
 3/104