Đề thi Olympic Hóa học Lớp 10 - Năm học 2015-2016 - Sở GD&ĐT Đắk Lắk (Có đáp án)

 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2015-2016
 Môn Hoá học - Lớp 10
 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề có 6 câu
 +
Câu 1/ Một hợp chất được tạo thành từ các ion M và . Trong phân tử M2X2 có tổng số 
hạt proton, notron, electron bằng 164; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không 
mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt proton, 
nơtron, electron trong M+ nhiều hơn trong ion là 7 hạt. Xác định các nguyên tố M, X 
và công thức phân tử của M2X2. 
Đáp án
Nguyên tử M: Z, N là số proton và nơtron
Nguyên tử X: Z’, N’ là số proton và nơtron
Ta có biểu thức: 2(2Z + N) + 2(2Z’ + N’) = 164
 (4Z + 4Z’) – (Z’ + N’) = 52
 (Z + N) – (Z’ + N’) = 23
 (2Z + N -1) – 2(2Z’ + N + 2) = 7
Giải hệ ra kết quả Z = 19 (K) và Z’ = 8 (O)
CTPT: K2O2
Câu 2/ 
 a/ Hãy nêu sự khác nhau giữa các khái niệm: chất oxi hóa và sự oxi hóa; chất khử và 
sự khử
 b/ Điều khẳng định sau đây có đúng không, giải thích? 
 “Một chất có tính oxi hóa gặp một chất có tính khử, nhất thiết phải xảy ra phản ứng 
oxi hóa khử”
 c/ Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng 
elctron:
 • FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
 • Fe3O4 + HNO3 → NxOy + ...
 • Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3
 • Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O
 Biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1
 • FeS2 + Cu2S + HNO3 → Fe(NO3)3 + CuSO4 + H2SO4 + NO + H2O
 Biết tỉ lệ mol tham gia phản ứng của FeS2 và Cu2S là 1:3.
Đáp án
a/ Chất oxi hóa là chất thu electrron
Sự oxi hóa là quá trình mất electron
Chất khử là chất nhường electron
Sự khử là quá trình thu electron
b/ Điều khẳng định không luôn luôn đúng vì: theo nguyên tắc phản ứng oxi hóa khử chỉ xảy 
ra theo chiều tạo ra chất oxi hóa và chất khử yếu hơn và phụ thuộc vào điều kiện nhiệt độ và 
áp suất...
c/ Ag++ Br- AgBr
 + 
2KMnO4 + 5 + H + 2Mn2+ +3H2O
Câu 4/ Nếu thu góp tất cả ozon có trong khí quyển đủ để phủ bề mặt trái đất một lớp dày 0,3 
cm (đktc). Tính tổng số phân tử ozon (O3) có trong khí quyển. Biết bán kính trái đất là 6400 
km
Đáp án
Ta có thể tích ozon V = - 
Do lớp bề dày rất nhỏ so với bán kính trái đất nên ta có thể tính thể tích ozon bằng công thức 
V = 4πR2l = 4. 3,14. (6400.104)2. 3. 102
Số mol O3 = 
Tổng số phân tử O3 = 
= 4,13 . 
Câu 5/ Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là và với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. 
Tính thành phần phần trăm về khối lượng có trong HClO4 (với H là đồng vị, O là đồng vị). 
Đáp án
- Tính % số nguyên tử của hai đồng vị clo:
 37 35
Gọi x là % số nguyên tử của 17Cl và (100 - x) là % số nguyên tử của 17Cl. 
Ta có: 
 37x + (100 – x).35 = 35,5.100 → x = 25%
 37 35
Vậy 17Cl chiếm 25% số nguyên tử và 17Cl chiếm 75% số nguyên tử.
 37
- Giả sử có 1 mol HClO4 thì có 1 mol clo, trong đó có 0,25 mol 17Cl. 
 37
Do đó, phần trăm khối lượng 17Cl trong HClO4: 
 0,25 . 37 / 100,5 = 9,2 %
Câu 6/ Ở 500oC HI bị phân hủy 50% theo cân bằng sau: 
 2HI khí H2 khí + I2 khí (1)
a/ tính hằng số cân bằng K của phản ứng ở 500oC
b/ Trong một bình kín có thể tích 4,1 lit có chứa 0,1 gam khí hidro ở 500oC đưa vào bình 12,8 
gam khí HI, nhiệt độ được duy trì ở 500oC. Tính phần trăm HI bị phân hủy
Đáp án
a/
 2HI khí H2 khí + I2 khí (1)
 Co C 0 0
[Pư] 
K = = ¼
 b/ Số mol HI ban đầu: 0,1 mol
 Nồng độ HI ban đầu: 0,1/4,1 mol/lit