2 Đề kiểm tra môn Hóa học 10 (Lần III) - Trường THPT Krông Ana (Có đáp án)

 SÔÛ GD-ÑT ÑAKLAK KIEÅM TRA TAÄP TRUNG LAÀN III ( 2010 – 2011)
TRÖÔØNG THPT KROÂNG ANA Moân : Hoaù hoïc 10 (CT chuaån)
Hoï vaø teân: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . : Lôùp: 10A. . . . Ñieåm: . . . . . . . . . . . . . . . 
Câu 1( 4,0 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau và cân bằng
 t 0
 (1) NaCl® + H2SO4 (đặc)  
 điện phân dung dịch
 (2) NaCl + H2O có màng ngăn
 (3) F2 + H2  
 t 0
 (4) Cl2 + Fe  
 (5) Br2 + NaI  
 (6) HCl + Zn  
 (7) Br2 + SO2 + H2O  
 t 0
 (8) Cl2 + KOH(đặc)  
Câu 2( 2,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất đựng trong các lọ riêng biệt 
mất nhãn sau (Viết phương trình phản ứng hóa học, nếu có): NaCl, HCl, NaI, NaBr.
Câu 4( 3,5 điểm): Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với m gam dung dịch HCl 36,5% thu được V lít khí 
Cl2 ở đktc. Sục toàn bộ lượng khí trên vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, loãng, ở nhiệt độ thường thu 
được dd A. 
a. Tính thể tích của khí Cl2 ở đktc. 
b. Tính nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch A (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng 
kể). 
c. Tính m gam dung dịch HCl 36,5% ban đầu, biết lượng HCl lấy dư 25 % so với lượng phản ứng.
 (Cl = 35,5; Mn = 55; O = 16; H = 1) 
 ( Học sinh không được sử dụng bảng HTTH)
 BÀI LÀM
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................... ÑAÙP AÙN - HOÙA HOÏC 10 – LAÀN 3/ÑEÀ 1
Caâu Giaûi Ñieåm
 1 2,5
 Thuốc thử NaI HCl NaCl NaBr
 Quỳ tím Không hiện Đỏ ( 0,25 đ) Không hiện Không hiện 
 tượng tượng tượng
 AgNO3 Kết tủa vàng ( Kết tủa trắng ( Kết tủa vàng 
 0,25đ) 0,25 đ) nhạt ( 0,25đ)
 Viết mỗi phương trình (0,50 điểm)
 2 Viết mỗi phương trình, ghi đủ điều kiện (0,5 điểm) 4,0
 ( thiếu điều kiện, cân bằng trừ 0,25 điểm)
 3 4,0
 0,25
 nMnO2 = 17,4/87 = 0,2 mol
 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25
 0, 2mol 0,80 mol 0,2 mol
 a 1,0
 nMnO2 = nCl2 = 0,2 mol VCl2 = 0,2x22,4 = 4,48 (lit)
 b Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 0,25
 bđ 0,2 0,5 0,25
 pư 0,2 0,4 0,2 0,2 0,25
 sau pư 0,0 0,1 0,2 0,2 
 n 0,2
 [NaCl] = [NaClO] = = = 0,4M
 v 0,5 0,50
 n 0,1
 [NaOH] = = = 0,2M
 v 0,5 0,25
 c nHCl = 4nMnO2 = 4 x 0,2 = 0,8 mol
 mct 0,8x36,5
 mdd HCl = x100% = x100% = 80(g)
 C% 36,5 0,25
 mdd HCl bđ = 80 + 80 x 0,25 = 100 (g)
 0,25